Question

a) exotérmica, liberando 286kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286kJ por mol de água produzida

Answer 1

Olá!

Este é um exercício sobre Termoquímica, que estuda as trocas de calor associadas às reações químicas ou a mudanças de estado físico das substâncias.

Mais especificamente, este exercício envolve os conceitos de entalpia de reação. Podendo ser classificadas em reação exotérmica ou endotérmica:

Exotérmica ⇒ liberação de calor.

Endotérmica ⇒ absorção de calor.

• Como resolver este exercício?

De acordo com a equação, temos o ΔH < 0, portanto negativo. Temos então, uma reação exotérmica.

• Qual a resposta?

A reação é exotérmica, liberando 572 Kj para dois mols de água produzida.

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