Question

A evaporação da água do mar é o método mais utilizado para se obter cloreto de sódio (NaCl) em larga escala, uma vez que cada litro de água do mar contém, aproximadamente, 36 g de sal. Já em laboratórios, ele pode ser produzido a partir da reação de neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico, como mostrado a seguir:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Determine a quantidade de água do mar, em litros, que deve ser evaporada para que seja obtida a mesma massa de sal do que a produzida a partir da reação de 160 g de NaOH.

a) 2,0L
b) 4,5L
c) 6,5L
d) 8,0L
e) 9,0L

Answer 1

Resposta: B) 4,5L

Explicação:

Primeiro passo: balanceamento da equação; porém já está balanceada, rsrs.

Sendo assim, essa questão pode ser resolvida com uma simples regra de três entre o H2O e o NaCl. No enunciado é dito que em cada 1L de H2O contém 36g de NaCl, então, então fica assim:

H2O          NaCl

  V               M

  1L             36g

  x              160g

Relacionamos o volume de H20 com a massa de NaCl, certo?! Resolvendo essa regra de três, podemos dizer que

36x = 160, o que daria um valor próximo a 4,5L.

OBS": (se for questão do pH, essa semana tá bem difícil, ahahaha)