A estequiometria é baseada em entendimento de massas atômicas e em um princípio fundamental, a lei da conservação da massa: A massa total de uma substância presente ao final de uma reação química é a mesma total do início da reação (BROWN, T. L. 2005). Na neutralização total de 80g de NaOH por 98g de H2SO4 A 25ºC, CALCULE a quantidade de água obtida.
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A reação que está envolvida seria:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H20
Podemos ver que 2 mol de NaOH ( correspondente a 80g - 16g cada O, 1g H e 23g cada Na ) e 1 mol de H2SO4 (massa 98g - 1g cada H, 32g cada S e 16g cada O) formam 1 mol de Na2SO4 (massa de 142g) e 2 mol de H2O( 2x18 = 36g de água).
Dessa forma, serão obtidos 2 mol de água, o que corresponde a 38 g (16g cada oxigênio + 1g cada hidrogênio, vezes 2 mol).
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