Matemática, perguntado por duvidazinha1643, 4 meses atrás

A escala de ph vai de neutro onde ph no valor de 7 representa um meio neutro, em que h+ e oh concentrações iguais. Ph ácido: um ph no valor abaixo de 7 representa um meio ácido, e conforme diminui este valor cresce a força ácida, portanto, quanto maior a concentração de íons h+, maior será sua forca. Este meio tem maior concentração de h+ em relação a oh- e ph básico: um ph no valor acima 7, onde a concentração de oh- e maior que h+, onde a forca básica também é representada em escala crescente de ph, ou seja, quanto maior ph maior forca básica. (vogel, 1981; russel, 1994; feltre, 2004; feltre, 2005). De acordo com o enunciado assinale a alternativa que corresponda a aumento da concentração de oh- numa solução aquosa leva a:

Soluções para a tarefa

Respondido por TioAizawa
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Se aumentarmos a concentração de OH-, a solução fica mas básica e o pH aumenta, também há uma diminuição do H3O+. Alternativa correta é a letra c) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.

Escala de pH

A escala de pH começa no 1 e vai até o 14, quanto mais perto do 1, mais ácida é a solução, quanto mais perto do 14, mais básica é a solução. Quando estamos no 7, temos uma solução neutra.

Se aumentarmos a concentração de OH-, significa que aumentamos o pH da solução, pois são as bases que liberam o íon OH-. Com isso temos também a perda do ponto de equilíbrio, que seria a mesma concentração de H+ e OH-.

Temos também uma diminuição do H3O+, hidrônio, pois ele está em soluções com pH mais baixo, no caso em pH ácido, como estamos aumentando o pH, ele diminui.

A questão está incompleta, estão faltando as alternativas que são:

a)pH neutro as concentrações são idênticas H+ e OH-.

b) aumento da concentração de H3O+ e aumento do pH.

c) diminuição da concentração de H3O+ e aumento do pH.

d) aumento da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

e) diminuição da concentração de H3O+ e diminuição do pH.

Continue aprendendo mais sobre a escala de pH: brainly.com.br/tarefa/18375447

#SPJ4

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