Question

A equação X 2Y : XY2 representa uma reação, cuja equação da velocidade é:
v = k . [X] . [Y]
Indique o valor da constante de velocidade, para a reação dada, sabendo que, quando a concentração de X é 1 mol/L e a de Y é 2 mol/L, a velocidade da reação é de 3 mol/L.min.
a) 3,0.
b) 1,5.
c) 1,0.
d) 0,75.
e) 0,5.
OBS: eu achei que fosse 0,75, mas outras pessoas me disseram que é 1,5, eu queria entender pq a equação n fica v=k [x] [y]²?

Answer 1

Oi Ncisabelll!

Muitas pessoas se confundem com isso, tentarei explicar.

A equação que ele deu é não-elementar, ou seja, ela ocorre em várias etapas, como eu sei disso? Por que a ordem de velocidade que ele deu na questão os expoentes de X e Y estão elevados a 1; por que o Y não é elevado a 2? Como eu já disse, os elementos da reação não tem por regra terem os seus coeficientes elevados à eles, ou seja, o Y só teria o expoente 2, caso a reação fosse elementar. Com certeza você já deve ter visto questões de Cinética onde as concentrações vão dobrando em cada etapa para um determinado X, e até mesmo diminuindo para um determinado Y, assim você tem que ir descobrindo os expoentes e com isso você acaba percebendo que os expoentes da lei da velocidade não tem nada a ver com a estequiometria da reação.

Portanto:

$3=k*1*2\\ \boxed {k=1,5}$

Espero ter ajudado, Att.

Answer 2

Sabendo que a lei da velocidade da reação é v = k . [X] . [Y], podemos inferir que k = 1,5.

Como determinar a constante da velocidade dessa lei?

Para encontrar o valor da constante da velocidade da lei dessa reação química, basta substituir os valores dados no enunciado na lei da velocidade também informada e isolar a constante "k". Portanto, temos:

Valores dados:

• [X] = 1 mol/L
• [Y] = 2 mol/L
• v = 3 mol/L.min

Substituindo os dados na lei, temos:

v = k . [X] . [Y]

3 = k . 1 . 2

3 = 2 . k

k = 3 ÷ 2

k = 1,5

Portanto, podemos afirmar que a constante da velocidade nessa reação possui valor de 1,5.

Saiba mais sobre cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843

#SPJ3