Question

A equação termoquímica para a combustão do cicloexano, C6H12 é: C6H12(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) Qual a variação na energia interna para a combustão de 1,00 mol de C6H12(l) a 298K? Dado: ΔH = -3.920kJ a 298K

Answer 1

A variação de energia interna é de - 3,91 x 10³ kJ.

A variação da energia interna (ΔU) de uma reação é dada por:

ΔH = ΔU + Δn.R.T

onde ΔH é a variação de entalpia da reação, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.

Nesse caso, temos que T = 298 K, ΔH = - 3.920 kJ. Na reação vemos que são formados 6 moles de gás carbônico enquanto é consumido 9 moles de gás oxigênio, logo:

Δn = 6 - 9 = - 3 mol

Assim:

- 3.920 = ΔU + [(-3,0 . 8,3145 x 10⁻³ . 298)]

- 3.920 = ΔU - 7,43

ΔU = - 3,91 x 10³ kJ

Espero ter ajudado!