A equação termoquímica da combustao do butano é:
2 C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 10 H2O(l) ΔH=-5.756 kJ
Que massa de butano deve ser queimada para fornecer 350 kj de calor?
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massa molar do butano
C4=12g.4=48g
H10=1g.10=10g
_______________________+
C4H10=58g/mol
2mols de C4H10 tem 58.2=116g de massa e fornecem 5756 KJ.Portanto
116g de C4H10----------------------5756KJ
xg de C4H10-------------------------350KJ
x=40600/5756
x=7,05g de C4H10 (aproximadamente)
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