A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:Zn(s) Cu2 (aq) → Zn2 (aq) Cu(s)Podemos afirmar que:O íon cobre sofre oxidação. O zinco metálico é o cátodo. O cobre é o agente redutor. O zinco metálico sofre aumento de massa. Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre
Soluções para a tarefa
Verificando os potenciais de redução de cada eletrodo, os conceitos de pilha e considerando a pilha Zn⁰/Zn⁺²//Cu⁺²/Cu⁰ podemos concluir que:
Dados
Cu⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Cu(s) E⁰= +0,34V
Zn⁺²(aq) + 2 e⁻ ⇄ Zn(s) E⁰= -0,76V
O íon cobre sofre oxidação.
Falsa. O eletrodo de zinco é o ânodo ;
O zinco metálico é o cátodo.
Falsa. O eletrodo de cobre é o cátodo;
O cobre é o agente redutor.
Falsa. O zinco é o agente redutor;
O zinco metálico sofre aumento de massa.
Falsa. O zinco sofre corrosão;
Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre
Verdadeira. O fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Zn) para o maior potencial de redução (Cu);
- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (Zn) para o maior potencial de redução (Cu);
- lembre que o princípio de funcionamento de uma pilha baseia-se em uma reação de oxirredução espontânea, em que um metal doa elétrons para outro através de uma solução condutora (ponte salina), gerando eletricidade;
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