Question

A equação representa a queima completa do metano.

CH4(g) + 2 O2 (g) > CO2(g) + 2H2O (l) ΔH = - 213 kcal/mol

Responda, descrevendo-as:
a) Qual será a energia liberada na queima de 0,5 mol de metano?
b) Quanto de energia é liberada na queima de 40g de metano?
c) Quanto de energia é liberado quando 2,5 mol de O2(g) reage completamente com o metano?

Answer 1

Resposta:

a) 106,5 Kcal

b) 532,5 Kcal

c) 266,25 Kcal

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

CH₄(g) + 2 O₂(g) ----> CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)    ΔH = - 213 kcal/mol

- pela relação estequiométrica da equação de combustão vemos que um mol de metano libera 213 Kcal;  

a)

Regra de três  

1 mol(CH₄) ------- 213 Kcal

0,5 mol(CH₄) ---  x

x= 213 Kcal * 0,5 mol ÷ 1 mol

x= 106,5 Kcal

b)

MM(CH₄): 12+4= 16 g/mol ==> mol= 16 g

16 g(CH₄) ---- 213 Kcal

40 g(CH₄) ---  y

y= 213 Kcal * 40 g ÷ 16 g

y= 532,5 Kcal

c)

- pela relação estequiométrica da equação de combustão vemos que 2 moles de oxigênio liberam 213 Kcal, assim:

Regra de três

 2 mol(O₂) ----- 213 Kcal

2,5 mol(O₂) ---  z

z= 213 Kcal * 2,5 mol ÷ 2 mol

z= 266,25 Kcal