Question

A equação química que representa o processo de combustão do etanol encontra-se mostrada a seguir. C 2 H 6 O(l) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 3H 2 O(l) Sabendo-se que a entalpia de formação da H 2 O(l) é –286 kJ/mol; que a do CO 2 (g) é –393,5 kJ/mol e que a do C 2 H 6 O(l) é –277,6 kJ/mol, verifica-se que a energia liberada na combustão de 1,0 mol de etanol é:

Answer 1

Resposta:

Explicação:

lembrando que substâncias simples, como 02 não são utilizadas nesse tipo de exercício

-277,6 -------- 2.(-393,5) + 3.(-286)

-277,6 ----- -787 - 858

-277,6 ----- -1645

resultado: -1645 + 277,6 = -1367,4