a equação química que representa a produção do brometo de metila (ch3br) está representada abaixo, e o quadro indica as energias das ligações envolvidas no processo.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é C ) -40 kJ/mol.
A energia ou entalpia de ligação é definida como a variação de entalpia verificada na quebra de 1 mol de uma determinada ligação química, considerando que todas as substâncias estejam no estado gasoso, a 25° C e 1 atm.
Para calcular a energia de ligação presente em uma reação química, utilizamos a expressão abaixo:
ΔH = Σr - Σp
Onde:
ΔH = variação da entalpia;
Σr = soma das energias necessárias para quebrar cada ligação no reagente;
Σp = soma das energias necessárias para formar cada ligação no produto.
A reação dada é:
CH4 + Br2 → CH3Br + HBr
Será necessário quebrar as seguintes ligações:
4 . C - H = 4 . 413 = 1652 kJ
Br-Br = 193 kJ
Total = 1845 kJ
Ligações formadas :
3. C-H = 3.413 = 1239 kJ
C-Br = 280 kJ
H-Br = 366 kJ
Total = 1885 kJ
ΔH = Σr - Σp
ΔH = 1845 - 1885 = -40 kJ/mol
Explicação: