Question

A equação química (não-balanceada) entre a base NaOH e o ácido H2SO4 está representada abaixo. Qual é a quantidade em mols de NaOH necessária à completa neutralização de 5 mols de H2SO4?

​H2SO4(aq) + NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
2 mol

Alternativa 2:
10 mol

Alternativa 3:
3 mol

Alternativa 4:
6 mol

Alternativa 5:
12 mol

Answer 1

Resposta:

10 mols, alternativa 2

Explicação:

Precisamos apenas balancear a equação e ver a proporção, vejamos a reação balanceada:

H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O

**Balancear significa equilibrar a proporção de elementos, ou seja, se no reagentes temos uma quantia x de O, os produtos deverá ter a mesma quantidade x e vice versa.

Vemos que a proporção de NaOH para H2SO4 é de 2:1, ou seja, precisamos de 2 mols de NaOH para cada mol de H2SO4.

Assim, se temos 5 mols de H2SO4, precisaremos de 10 mols de na NaOH, pq é o dobro.

Espero ter ajudado