A equação química, não balanceada,
C6H12O6+ NO3- + H+ → CO2+ H2O + N2
representa a reação que ocorre em solos pouco aerados e envolve a redução de nitrato a nitrogênio, em meio ácido, na presença de carboidrato. O fenômeno, conhecido como desnitrificação prejudica a fixação de NO3- pelas plantas. É possível aumentar a concentração do NO3- no equilíbrio adicionando-se, no solo, espécie química capaz de
a) liberar íons OH-
b)liberar íons H+
c)absorver CO2
d)reagir com N2
e)consumir H2O
Soluções para a tarefa
Resposta:
liberar íons OH-, ou seja, letra A
Explicação:
Na equação química descrita, é possível favorecer a reação indireta, a qual produz NO3-, por meio da adição de espécies químicas que liberem íons OH- (letra A).
Equilíbrio químico
O equilíbrio químico consiste em uma reação química que ocorre a todo instante, em equilíbrio, ou seja, trata-se de um equilíbrio dinâmico. Nesse sentido, os produtos se transformam em produtos a todo momento, bem como os produtos voltam a dar origem aos reagentes.
Para que seja possível deslocar um equilíbrio químico é, preciso, dentre outras formas, modificar a concentração dos reagentes ou dos produtos. Assim, para aumentar a quantidade de reagentes da reação direta, deve-se aumentar a quantidade de produtos, os quais, nesse caso, envolvem íons OH-.
Outra questão sobre equilíbrio químico:
https://brainly.com.br/tarefa/8782351
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