Question

A equação química abaixo representa a dissociação do PCl5
PCl5(9) - PCl3(g) + Cl2(g)
Para se deslocar o equilíbrio para a direita, deve-se *
a) adicionar um catalisador.
b) diminuir a pressão do sistema.
c) diminuir a concentração de PCl5.
d) aumentar a concentração de Cl2.
e) aumentar a concentração de PCl3.​

Answer 1

Resposta: Letra B

Explicação:

a) O catalisador só vai interferir na velocidade da reação, não deslocando o equilíbrio

b) Analisando a reação                 PCl5(g) ==> PCl3(g) + Cl2(g)

em termos volumétricos temos:    1 V               1V             1 V

ou seja 1 V de reagente gera 2 volumes de produtos, ocorrendo portanto uma expansão. Para que isso ocorra é necessário diminuir a pressão

Letra B é a correta

Observamos pela reação que a constante de equilíbrio é dada por

Kc = [Cl2].[PCl3]/[PCl5]

c) se você diminui a concentração de PCl5, o sistema vai reagir diminuindo a concentração de Cl2 e PCl3. Assim o equilíbrio é deslocado para a esquerda

d) se você aumenta a concentração de Cl2, o sistema vai reagir aumentando a concentração de PCl5. Assim o equilíbrio é deslocado para a esquerda

e) se você aumenta a concentração de PCl3, o sistema vai reagir aumentando a concentração de PCl5. Assim o equilíbrio é deslocado para a esquerda