Question

A equação que representa a combustão completa de uma substância de fórmula C33H68 indica que: a) 1 molécula de C33H68 reage com 50 moléculas de O2, formando 33 moléculas de CO2 e 34 moléculas de H2O. b) 1 molécula de C33H68 reage com 100 moléculas de O2, formando 33 moléculas de CO2 e 34 moléculas de H2O. c) 0 molécula de C33H68 reage com 100 moléculas de O2, formando 33 moléculas de CO2 e 68 moléculas de H2O. d)1 molécula de C30H68 reage com 50 moléculas de O2, formando 16,5 moléculas de CO2 e 68 moléculas de H2O.

Answer 1

Resposta:

A)

Explicação:

A equação de combustão do hidrocarboneto é:

C₃₃H₆₈ + 50 O₂ ---> 33 CO₂ + 34 H₂O

que que 1 molécula de hidrocarboneto reage com 50 moléculas de oxigênio, produzindo 33 moléculas de gás carbônico e 34 moléculas de água.

*** Na queima de um composto do tipo CxHy, o número de moléculas de gás carbônico formado será igual a x e o número de moléculas de água formada será igual a x/2, pois cada molécula de CO₂ tem um carbono e cada molécula de H₂O tem  dois oxigênios.