a equaçao h2(g)+¹/²o2(g)=H2O(g)+242KJ representa uma reaçao quimica que:
a)libera 121 kj por mol de o2(g) consumido
b)absorve 121 kj por mol de o2(g) consumido
c)libera 242 kj por mol de h2o (g) produzido
d)libera 242 kj por mol de o2(g)consumido
e) absorve 242 kj por mol de h2o(g) produzido
Soluções para a tarefa
H2(g) + ½O2(g) --------> H2O(g) + 242KJ
Como você pode ver, o calor está do lado dos produtos, é e este mesmo calor é positivo, logo significa que esse está sendo liberado pela reação:
c)libera 242 kj por mol de h2o (g) produzido
Como pode ver é um mol de água produzido na reação.
A equação representa uma reação química que:
c)libera 242 kj por mol de h2o (g) produzido
A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor que está envolvido nas reações químicas.
Assim, de acordo com o que é estudado a reação pode ser de dois tipos:
Reação exotérmica - liberação de energia para o ambiente (ΔH < 0).
Reação endotérmica - absorção de energia para o ambiente (ΔH > 0).
Uma reação de combustão é uma reação exotérmica, ou seja, que libera calor.
Essa categoria de reação ocorre entre um combustível e um comburente (que normalmente é o oxigênio, como o ar, por exemplo).
Veja que a reação dada na questão é uma reação de combustão:
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) + 242 kJ
Na formação de 1 mol de água ocorre com a liberação de 242 kJ de calor.
Mais sobre o assunto em:
https://brainly.com.br/tarefa/21611624
