Question

A equação geral dos gases relaciona variáveis como pessão, temperatura e volume. Uma quantidade de gás ideal ocupa um balão de 50 L a uma temperatura de 37C e pressão de 100.000 Pa. Qual será o volume desses gás se submetido à temperatura de 10C e pressão de 200.000 Pa?

Answer 1

Primeiro temos que saber a Equação Geral dos Gases:

$\frac{P_1*V_1}{T_1} = \frac{P_2*V_2}{T_2}$, onde:

P1 e P2 = pressão inicial e pressão final, respectivamente

V1 e V2 = volume inicial e volume final, respectivamente

T1 e T2 = temperatura inicial e temperatura final, respectivamente

Obs 1: a temperatura tem que estar na escala Kelvin.

$Tk=Tc+273$

Tk = temperatura na escala Kelvin.

Tc = temperatura em graus Celsius.

Volume do gás no balão (V1) = 50 L

Temperatura inicial = 37ºC = 310K

Pressão inicial = 100.000 Pa  

Volume final = ?

Temperatura final = 10ºC = 283

Pressão final = 200.000 Pa

Substituindo na fórmula, ficamos com:

$\frac{100.000 *50}{310} = \frac{200.000*V_2}{283} \\\\V_2 = \frac{283*100.000*50}{310*200.000} = 22.82$

Resposta: O volume final será de 22,82 L