A equação da ustulação da cuprita (CobreS) e: CobreS(s) + O2(g) --- SO2(g) + Cu(s) .Qual a massa de Cobre obtida em kg a partir de 480 kg de pirita que apresenta 60% de pureza ? qual o volume em litros de O2 consumido ? ( massa molares: Cu: 64 g.mol , S: 32 g.mol , O: 16 g.mol)
ArthurPhelippe:
troque Cobre por Cu
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
MM CuS = 64 + 32 = 96 g / mol
MM Cu = 64 g / mol
MM O2 = 32g /mol
480 kg ----- 100%
x Kg --------60%
x = 288 kg = 288000 g
reação:
CuS (s) + O2(g) ---→ SO2(g) + Cu(s)
96g---------------------------------------64
288000 g-------------------------------------x
x = 192000 g = 192 kg de Cobre
CuS (s) + O2(g) ---→ SO2(g) + Cu(s)
96g---------32g
288000g-----x
x = 96000 g = 3000 mol de O2
Volume na CNTP de 1 mol = 22,4 L
3000 x 22,4 = 67200 Litros
MM Cu = 64 g / mol
MM O2 = 32g /mol
480 kg ----- 100%
x Kg --------60%
x = 288 kg = 288000 g
reação:
CuS (s) + O2(g) ---→ SO2(g) + Cu(s)
96g---------------------------------------64
288000 g-------------------------------------x
x = 192000 g = 192 kg de Cobre
CuS (s) + O2(g) ---→ SO2(g) + Cu(s)
96g---------32g
288000g-----x
x = 96000 g = 3000 mol de O2
Volume na CNTP de 1 mol = 22,4 L
3000 x 22,4 = 67200 Litros
Perguntas interessantes