Question

A equação ½ Cl2(g) → Cl(g) – 30,0 kcal representa uma reação que: *

absorve 30,0 kcal por mol de Cl2(g) consumido.

libera 60,0 kcal por mol de Cl2(g) consumido.

absorve 30,0 kcal por mol de Cl(g) produzido.

libera 30,0 kcal por mol de Cl(g) produzido.

libera 30,0 kcal por mol de Cl2(g) consumido.​

Answer 1

Resposta:

- absorve 30,0 Kcal por mol de Cℓ(g) produzido.

Explicação:

- observe que a reação correta apresenta ΔH= +30 Kcal;

¹/₂ Cℓ₂(g) ----> Cℓ(g)  ΔH= +30 Kcal (você grafou com engano ou o traço é um separador?)

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

- pela Lei de Hess  

ΔH= ΔHp - ΔHr  

- se ΔHp < ΔHr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica  

- se ΔHp > ΔHr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

- como a equação está balanceada e apresenta 1 mol de Cℓ:

- absorve 30,0 Kcal por mol de Cℓ(g) produzido.

Answer 2

Resposta:

3ª opção

Explicação:

½ Cl2 → Cl - 30,0 kcal é a mesma coisa de:

½ Cl2 → Cl ∆H = + 30,0 kcal

Significa que 300 kcal terão que ser consumidas. A reação é endotérmica, ou seja, eu preciso adicionar calor para que a reação aconteça.

Já que temos ½ mol de Cl2, não faz muito sentido que ele consuma 30,0 kcal/mol. Então, É absorvido 30,0 kcal/mol de Cl produzido.

Espero ter ajudado.