Question

A equação abaixo representada a produção do ácido a partir da reação trioxido de encofre com água. SO3(g) + H2O(e)> H2SO4(e) qual sera aproximadamente, a quantidade em mol de ácido sulfúrico (H2 SO4) produzido a partir da reação individual com 100% de aproveitamento, de 8 toneladas de trioxido de enxofre (SO3)​

Answer 1

Resposta:

1 * 10⁵ mol(H₂SO₄)

Explicação:

Reação química balanceada que acontece

SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

Dados

m(SO₃)= 8 Ton==> 8 * 10⁶ g

MM(SO₃)= 32+16*3= 80 u= 80 g/mol ==> mol = 80 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de SO₃ produz com 1 mol de H₂SO₄, asim:

Regra de três

80 g(SO₃) ------- 1 mol(H₂SO₄)

8 * 10⁶g(SO₃) --- x mol(H₂SO₄)

x= 1 mol * 8 * 10⁶g ÷ 80 g    (80= 8 * 10¹)

x= 1 * 10⁵ mol(H₂SO₄)