Question

A equação abaixo representa a reação que se passa para obtermos o cloro. Considerando que ela teve um rendimento de 85%, que foi realizada na temperatura de 27ºC e a uma pressão de 1,5 atm, e que utilizamos 500 g de sal, o volume de cloro obtido, em litros, é: 2 NaCℓ + MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 +Cℓ2? me ajudeeem por favor!

Answer 1

O calculo estequiométrico do NaCl com o Cl2. 

MM(NaCl) = 58,5 g/mol 
MM(Cl2) = 71 g/mol 

2 NaCl + MnO2 + 2H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 +Cl2 + 2H2O 

2 x 58,5g ----------------------------------------... 71g 
500g ----------------------------------------... x 
x = 303,4 gramas de Cl2 são produzidos em 100% da reação: 

303,4 g ------------------ 100% 
x -------------------------- 85% 
x = 258 g de Cl2 foram produzidos para 85% de reação 

Calculando o numero de mols de Cl2: 

n = m1/MM 
n = 258 / 71 
n = 3,6 mol de Cl2 

T = 273 + 27 = 300 K 
P.V = RnT 
1,5 V = 0,082 . 3,6 . 300 
1,5 V = 91,02 
V ~ 59,04 L de Cl2