Question

A equação abaixo representa a produção do acido sulfurico a partir da reação entre o trióxido de enxofre e a água.
SO3(g) + H2O(l) ---> H2SO4 + Calor

Qual será, aproximadamente, a quantidade em mol de ácido sulfúrico produzido a partir da reação industrial, com 100% de aproveitamento, de 8 toneladas de trióxido de enxofre?

Se possível, façam a conta bem resumida e pequena. Obrigado.

Answer 1

SO3 + H2O ⇒ H2SO4
A proporção estequiométrica dessa reação é de 1:1 entre o trióxido de enxofre e o ácido sulfúrico.

1 mol de SO3 produzem certinho 1 mol de H2SO4.
Calculando a massa molar do trióxido de enxofre:
SO3 = 32 + (16*3) = 80 g/mol.

Então 80 g de SO3 produzem certinho 1 mol de H2SO4.
Só fazer uma regra de três simples agora para determinar a quantidade, em mol, de H2SO4 produzido na reação de 8 toneladas de SO3.
8 toneladas = 8*10^6 g.

80 g de SO3 ------------ 1 mol de H2SO4
8*10^6 g de SO3 ----- x
80x = 8*10^6
x = 0,1*10^6
x = 1*10^5 mol de H2SO4 ou 100 000 mol de H2SO4.