Question

A equação abaixo representa a produção do acido sulfurico a partir da reação entre o trióxido de enxofre e a água.
SO3(g) + H2O(l) ---> H2SO4 + Calor

Qual será, aproximadamente, a quantidade em mol de ácido sulfúrico produzido a partir da reação industrial, com 100% de aproveitamento, de 8 toneladas de trióxido de enxofre?

Answer 1

Como a proporção molar é de 1 para 1, creio que se tiver um rendimento 100% isso implica que 1 mol de ácido sulfúrico irá dar origem a 1 mol de ácido sulfúrico. 

Ora: 
Dados:
SO3 -> 1 mol 
M(SO3) =  1 x A(S) + 3x A (O) =  1 x 32,07 + 3 x 16,00 = 80,07 g/mol 

n = m/M <=> 1 = m/80,07 <=> m = 80,07 gramas de SO3 

Isto significa que numa mole de SO3 existem 80,07 gramas de SO3. 

2º Passo, a quanto corresponde 1 mol de H2SO4. 
Dados:
n = 1 
m = ? 
M (H2SO4) = 2 x A(H) + 1 x A(S) + 4x A(O) = 2 x 1,01 + 1 x 32,07 + 4 x 16,00 = 98,09 g/mol 

n = m/M <=> 1 = m/98,09 <=> m = 98,09g 

Agora aplica-se uma regra simples: 
1 mol de SO3 = 80,07 g
1 mol de H3SO4 = 98,09g 

Ora: 1 mol de SO3 dá origem a 1 mol de H3SO4 

Deste modo:
80,07 gramas de SO3 ------> 98,09 g de H3SO4 
8 000 000 gramas de SO3 ---> x g de H3SO4

X = (8 000 000 x 98,09)/80,07 = 9 800 424, 6 gramas = 9,8 toneladas de H3SO4