Question

A equação a seguir representa a reação de neutralização entre o ácido sulfídrico (H2S) e o hidróxido de sódio (Na0H). H2S + 2Na0H--------------------H20 + NaS
Em relação a transformação, faça o que se pede.
a) Faça o balanceamento com menores coeficientes inteiros e interprete a equação em relação a massa.
b) Calcule a massa do hidróxido de sódio necessária para neutralizar 68g de ácido sulfídrico.

Answer 1

a)Balanceamento

H2S+2NaOH----->Na2OH+2H2O

Massa molar do H2S

H2-----1g.2-----2g

S-----------------32g

m molar -------34g

massa molar do Na OH

Na----------23g

O-----------16g

H------------1g

m molar---40g

massa molar do Na2S

Na2-----23g.2-----46g

S-------------------32g

m molar---------78g

massa mola H2O

H2----2.1g-----2g

O----------------16g

m molar-----18g

Interpretação em massa

34g.1 H2S+40g.2 NaOH---->78g.1 Na2S+18g.2 H2O

34g H2S+80g NaOH----->78gNaS+36g H2O

b)

68g de H2S=2 mols de H2S

Para neutralizar 2 mols de H2S é necessário 4 mol de NaOH

4 mols de NaOH=40.4=160g de NaOH