A equaçao a seguir apresenta a reacao de decomposiçao da agua oxigenada,tambem denominada peroxido de hidrogenio. 2 H2O2 (aq) → 2 H2O(l) + O2(g)+196kj/mol. em relaçao a esta reaçao pode se afirmar que.
A) é uma reação endotérmica.
B) ocorre mais rapidamente em concentrações mais baixas.
C) o iodeto de potássio atua como um inibidor da reação
D) ocorre a redução do oxigénio na formação do o²
E) é uma reação exotérmica.
Soluções para a tarefa
A Alternativa correta é a A.
Vemos pela equação química que a entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio é de + 196 kJ/mol.
O sinal positivo da entalpia indica que a reação para ocorrer rouba energia do meio ou precisa de energia do meio. Logo, é uma reação endotérmica.
Quando a concentração do reagente está baixa, a reação ocorre mais lentamente.
O iodeto de potássio não altera a reação e o estado de oxidação do oxigênio é o mesmo nos produtos e reagente.
Espero ter ajudado!
Resposta:
A resposta correta é a letra E.
Explicação:
Como o calor está somado ao produto da reação, significa que a reação libera calor. Portanto é exotérmica.
Observação: O fato do calor está sendo somado ao final da reação não significa entalpia positiva! A entalpia só é positiva quando o calor é absorvido. Ou seja, quando está somado aos reagentes e não ao produto! Nesse caso, a variação de entalpia da reação é ∆H = - 196 kj/mol.