Question

A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH3NH2) quando adicionado à água: CH3NH2(l) H2O(aq) ↔ CH3NH3 (aq) OH–(aq) Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada? Dado log 6 = 0,8? me ajudeeem por favor!

Answer 1

$CH_3NH_2_{(l)} \ + \ H_2O_{(l)} \ \rightleftharpoons \ CH_3NH_3^{+}_{(aq)} \ + \ OH^{-}_{(aq)}$

$A \ metilamina \ em \ solu\c{c}\~ao \ \'e \ um \ composto \ org\^anico \ b\'asico, \\ pois \ induz \ a \ libera\c{c}\~ao \ de \ hidroxila \ pela \ quebra \ do \ H_2O, \ \\ que \ al\'em \ disso \ doa \ o \ seu \ 'pr\'oton' \ (H^{+}) \ para \ o \ composto.$

$Al\'em \ disso, \ \'e \ uma \ base \ fraca. \ No \ caso, \ s\'o \ dissocia \ 8\%.$

$Por \ isso, \ podemos \ usar \ \longrightarrow \\ \\ \text{[} OH^{-} \text{]} \ = \ \beta \ \cdot \ x \ \cdot \ M \\ \\ \text{[} OH^{-} \text{]} \ \Rightarrow \ Molaridade \ de \ hidroxila; \\ \\ \beta \ \Rightarrow \ Grau \ de \ dissocia\c{c}\~ao \ b\'asica; \\ \\ x \ \Rightarrow \ Propor\c{c}\~ao \ dissociativa. \\ \\ M \ \Rightarrow \ Molaridade \ da \ base.$

$No \ caso : \\ \\ \longrightarrow \ \beta \ = \ 8\% \ = \ \frac{8}{100} \ = \ \frac{4}{50}; \\ \\ \longrightarrow \ x \ = \ 1 \ (a \ propor\c{c}\~ao \ \'e \ de \ 1:1 \ entre \ CH_3NH_3 \ e \ OH^{-}); \\ \\ \longrightarrow \ M \ = \ 0,75 \ = \ \frac{75}{100} \ = \ \frac{3}{4} \ \frac{mol}{L}.$

$\text{[} OH^{-} \text{]} \ = \ \frac{\not{4}}{50} \ \cdot \ 1 \ \cdot \ \frac{3}{\not{4}} \ \rightarrow \\ \\ \boxed{\text{[} OH^{-} \text{]} \ = \ 6 \ \cdot \ 10^{-2} \ \frac{mol}{L}}$

$pOH \ = \ - \log \ \text{[} OH^{-} \text{]} \ \rightarrow \ No \ caso, \ \text{[} OH^{-} \text{]} \ = \ 6 \ \cdot \ 10^{-2} \ \frac{mol}{L} : \\ \\ pOH \ = \ - \log \ (6 \ \cdot \ 10^{-2}) \rightarrow \\ \\ pOH \ = \ - (\log \ 6 \ + \ \log \ 10^{-2}) \ \rightarrow \\ \\ pOH \ = \ - (0,8 \ - \ 2 ) \ \rightarrow \\ \\ pOH \ = \ - (-1,2) \ = \ \\ \\ \boxed{pOH \ = \ 1,2}$

$pH \ + \ pOH \ = \ 14 \ \rightarrow \ 1,2 : \\ \\ pH \ = \ 14 \ - \ 1,2 \ \rightarrow \\ \\ \boxed{\boxed{pH \ = \ 12,8}}$

Answer 2

Resposta:

PH =12 ,78

Explicação:

Dados valores >>> Molaridade (M) = 0,75 mol/L;

Grau de ionização (α) = 8% ou 0,08   ; pH = ?

Resoluções

[OH-] = M. Α

[OH-] = 0,75. 0,08

[OH-] = 0,06 ou 6.10-2 mol/L

pOH = -log [H+]

pOH = -log 6.10-2

pOH = 2- log 6

pOH = 2-0,78

pOH =1,22

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1,22

pH = 12,78

( •̀ ω •́ )✧