Question

A equação 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4  Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O representa a reação que se passa para obter-se o gás cloro. Considerando que ela teve um rendimento de 85% e que foi realizada a 27 ºC e 1,5 atm de pressão, calcule a massa do gás cloro obtida quando se parte de 500 g do sal.? alguém sabe? por favor ;)

Answer 1

MM NaCl = 58,44 g/mol

500g / 58,44 = 8,54 mol


2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 →Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O
2mol -------------------------------------------------------------1mol
8,54mol---------------------------------------------------------------x

x = 4,27 mol

MM Cl2 = 71 g / mol

71g ------- 1mol
x-------------4,27 mol
x = 303,17 gramas

porem a reação tem rendimento de 85 %

303,17 g ----------- 100%
   x-------------------- 85%

x = 257,7 gramas

Answer 2

Oi diomarluke9634 a resposta é: V = 59L de Cl2

Essa resposta é aproximadamente, podendo variar de 59 exato a 59 e uns quebrados.

Sendo assim, o cálculo estequiométrico do NaCl com o Cl2 é:

2 NaCl +MnO2 + 2H2SO4 --------> --> Na2SO4 + MnSO4 + Cl2

(massa atômicas: Na = 23; Cl = 35,5)

Primeiro se calcula a massa das substâncias:

2NaCl: 2 × 23 + 35,5 = 2 × 58,5 = 117 g;

Cl2: 35,5 × 2 = 71g.

Depois se calcula a massa da equação :

117 g de NaCl ----------- 71 g de Cl2 500g de NaCl --------- x

117 x = 500 × 71 g de Cl2

x = 35500 ÷ 117

x = 303,4 gramas de Cl2 são produzidos em 100% da reação.

Rendimento :

303,4 g ---------------------------- 100%

x------------------------------------ 85% 100 x = 303,4 × 85

X = 257,89 ÷ 100

x = 257, 89 g de Cl2 foram produzidos para 85% de reação.

Calculando o numero de mols de Cl2:

n = m/M

n = 257,89 / 71

n = 3,61 mol de Cl2

Temperatura:

*C ----- K

T = 273 + 27 = 300 K

Para finalizar utilizaremos a Equação de Clapeyron:

P × V = R × n × T

1,5 × V = 0,082 × 3,61 × 300

1,5 × V = 29602 × 300

1,5 × V = 88,806

V = 59,2 L de Cl2 (aproximadamente).