Question

A entropia de vaporização do benzeno é aproximadamente
87,1 J.K

-1
.mol-1
. (a) Estime a entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição normal, 80 oC. (b) Qual é a variação da entropia quando 110g de benzeno, C6H6, vaporizam no ponto de ebulição normal?

Answer 1

Resposta:

a) 30,76 kJ/mol

b)122,81 J/K

Explicação:

a) Temos que ΔS=87,1 J/K*mol .

Temos que T=353,15 K .

Usando a fórmula: ΔS=ΔH/T , temos:

ΔH=ΔS*T .

substituindo os valores:

ΔH=(87,1 J/K*mol)*(353,15 K)

ΔH=30,76 kJ/mol .

b) Primeiro, temos que encontrar a massa molecular (Mm) do benzeno (C6H6), para então encontrar o número de mols para 110g de benzeno.

Mm(benzeno)= (6*12)+(6*1)=78g/mol

Aplicando regra de 3:

                              78g---1 mol

                              110g---n moles.

               n=110/78

               n=1,41 moles

A temperatura a ser usada é a mesma:

T=353,15 K

Sabemos que:

ΔH=30,76 kJ/mol

Aplicando a fórmula:

ΔS=ΔH/T

ΔS=(30.600$\frac{J}{mol}$)*(1,41mol)/(353,15K)

ΔS=122,81 J/K

Observação:

k=quilo ($10^{3}$);

K=Kelvin ;

ΔS=variação de entropia;

ΔH=variação de entalpia;

n=número de mols.