Question

A entalpia padrão da reação 2HN3(l) + 2 NO(g) -> H2O2(l) + 4 N2(g) pode ser calculada de que forma considerando ΔH (H2O2(l))= -187,78 kJ/mol-1; ΔH (HN3(l))=264,0 kJ/mol-1; ΔH (NO(g))=90,25 kJ/mol-1?

Answer 1

A entalpia padrão, quando for um processo endotérmico, é calculada por ΔH = Hr - Hp, e quando for um processo exotérmico é calculada por ΔH = Hp - Hr, nesse caso, como o processo é exotérmico pois o ΔH é menor do que 0, será calculada por ΔH = Hp - Hr.
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-187,78 + 4.0) - (2.264,0 +2.90,25) A variação de entalpia do N2 é 0, por isso fica 4.0, e foram usados esses valores no Hp pois o Hp é a entalpia do produto, e o produto é o que está depois da seta do balanceamento. Foram usados esses valores no lugar do Hr pois o Hr é a entalpia do reagente, ou seja, o que está antes da seta no balanceamento.
ΔH = (-187,78) - (528,0 + 180,5)
ΔH = -187,78 -708,5
ΔH= -896,28 kJ