Question

A entalpia de formação do metanol líquido e do metanol gasoso valem, respectivamente. 239KJ/mol e 201KJ/mol
CH3OH(g)---->CH3OH(L)
Calcule a entalpia de liquefação. obs: os números 3 são em baixo, não do lado (CH"3")

Answer 1

Primeiro vamos verificar se a reação está balanceada:

$CH_{3} OH$ (g) ⇒ $CH_{3} OH$ (l)

Sim, está balanceado, 1 carbono de ambos os lados, 4 hidrogênios e 1 oxigênio. Não há coeficientes estequiométricos na frente dos números.

Logo, é só utilizar a fórmula da entalpia:

ΔH = $H_{produtos}$ - $H_{reagentes}$

O produto, é sempre o que se encontra à direita, logo:

ΔH = 239 - 201
ΔH = 38 kJ

A entalpia de liquefação, logo, é 38 kJ. Bons estudos.