Question

A entalpia de formação da amônia, em kcal/mol, usando as energias das ligações envolvidas é de:?
Dados:

Energia de ligação para dissociar N2 = 226 kcal;Energia de ligação para formar N-H = - 93 kcal Energia para dissociar H2 = 104 kcal

A)+20;

B)-20;

C)-10;

D)+10;

E) -5

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Dados

N≡N = 226 Kcal

N-H = - 93 Kcal

H-H = 104 Kcal

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ----> 2 NH₃ (g)  

- Cálculo da energia total das ligações nos reagentes

Hr = 1*(N≡N) + 3*(H-H)

Hr = 1*(226) + 3*( 104)

Hr = 226 + 312

Hr = 538 Kcal

- cálculo da energia total das ligações nos produtos.

Hp = 6*(N-H)

Hp = 6*(-93)

Hp = -558 Kcal

- aplicar  

ΔH = Hp + Hr

ΔH = - 558 + 538

ΔH = - 20 Kcal

- como entalpia de formação refere-se à 1 mol e na reação temos 2 mol de NH₃, dividir o resultado por 2:

-20 ÷ 2= -10 Kcal/mol