Química, perguntado por prolets, 1 ano atrás

A entalpia de combustão corresponde à energia térmica liberada durante o processo de combustão completa de 1 mol de combustível em determinadas condições. Dados: ΔH(f)¡ de CO2(g) = 394 kJ/mol ΔH(f)¡ de H2O(g) = 286 kJ/mol ΔH(f)¡ de C2H2(g) = + 227 kJ/mol onde, ΔH(f)¡ é entalpia padrão de formação.A partir dos dados, pode-se concluir que a entalpia de combustão no estado padrão (ΔHÝ¡) do acetileno é (com calculo por favor)

a) 453 kJ/mol
b) 847 kJ/mol
c) 907 kJ/mol
d) 1301 kJ/mol
e) + 907 kJ/mol

Soluções para a tarefa

Respondido por SterPD

ATENÇÃO QUANDO TRANSCREVER ALGUM EXERCÍCIO! HÁ DADOS ESSENCIAIS QUE NÃO ESTÃO CONTIDOS NESSE TEXTO!!!!

- Primeiramente vamos formular a equação

2 CO2 + H2O ⇒ C2H2 + $\frac{5}{2}$ O2

ΔH CO2 = -394 KJ/mol
ΔH H2O = -286 KJ/mol
ΔH C2H2 = 227 KJ/mol

Multiplicando por seus respectivos coeficientes estequiométricos temos:

-1074 ⇒ 227

ΔH ( produto - reagente) = 227 - ( -1074) = +1301 KJ/mol

SterPD: Essa questão foi feita e corrigida por meus professores. A equação deve estar errada pelo fato de no enunciado a autora não reproduziu com semelhança os valores. Eu já possuo a resolução deste em mãos, e creio não haver erros nessa situação. Caso haja alguma correção, peço que então explicite os locais de averiguação ou retire a resposta do site para que novamente possa ser feita.

SterPD: TODOS os valores de entalpia da questão reproduzida aqui estão errados, busquei, apenas, pelas informações corretas e deixei um claro lembrete no inicio da resolução.

FlavioJunyor: Sim, o enunciado do exercício fornece as entalpias com sinais errados. Sua resposta está correta. Apenas observe que sua equação de combustão está invertida, pois numa combustão o combustível sempre está nos reagentes.

FlavioJunyor: Sobre as alternativas acredito que todas sejam negativas, e são só positivas onde está explicito o sinal de "+". Desta forma fica tudo coerente, inclusive as entalpias. A entalpia de combustão do acetileto da -1301kJ/mol e e a alternativa D estará escrita -1301kJ/mol

Respondido por alrodrigues

Resposta:

Alternativa D: - 1301 kJ/mol

Explicação:

Entalpia de combustão, portanto o acetileno estará no lado dos reagentes:

C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l)

ΔH = (ΔH Produtos) - (ΔH Reagentes)

ΔH = [(- 394 x 2) + (- 286)] - [+ 227]

ΔH = [- 1074] - [+ 227]

ΔH = - 1031 kJ/mol

NOTA: Os ΔH de formação do CO₂ e do H₂O são negativos.

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