a enfermeira de um posto de saúde resolveu ferver 1,0 litro de água para ter uma pequena reserva de água esterilizada. Atarefada, ela esqueceu a água fervendo e, quando a guardou, verificou que restaram 950 ml. Sabe-se que a densidade da água é 1,0. 10^3kg/m^3, o calor latente da valorização da água é 2,3. 10^6 J/kg e supõe-se desprezível a massa da água que evaporou ou possa ter saltado para fora do recipiente durante a fervura. Pôde-se afirmar que a energia desperdiçada na transformação da água em vapor foi, aproximadamente:
Soluções para a tarefa
Q = mL
Q = é a quantidade de calor latente;
m = é massa da substância;
L = é uma constante que depende da substância e está relacionada com a quantidade de calor é preciso fornecer para que 1g da substância mude de fase.
Sabendo-se que o calor latente da valorização da água é 2,3.10^6 J/kg;
O volume evaporado é 50mL. Sabendo-se a densidade 1,0.10³kg/m³, encontra-se a massa de 50mL de água:
1.10³ kg --- 1m³
x kg --- 5e-5m³
x= 0,05kg
Por fim, substituindo na fórmula;
Q = mL
Q = 0,05kg*2,3.10^6 J/kg
Q = 115000J.
Resposta:
115000 J
Explicação passo-a-passo:
Você primeiro identifica na questão que tipo de formula é para usar:
Se houver variação de temperatura é "Que macete"- Q=M(massa).C(calor especifico).T(variação de temperatura)
Se houver mudança de estado físico é "Que mole": Q= M(massa).L(calor latente)
No caso a fórmula é "Que mole" por causa da mudança da água pro vapor.
Q= m.l
Na questão está pedindo quanto de energia em J que foi desperdiçada para transformar água em vapor.
Vale lembrar que antes tinha 1 litro agora só existem 950ml, ou seja, 50ml evaporaram, na questão está perguntando sobre a energia desperdiçada, então 50ml é a massa.
O calor Latente deu na questão 2,3 . 10 á 6
Q= 50 . 2,3. 10 á 6 (Multiplica os números e mantém a base de 10)
Q= 115000000
115000000/1000(aí você divide 115000000 pelo valor de densidade 1 . 10 á 3)
115000 (aí você corta os zeros e tem sua resposta)