Question

a energia necessária para quebrar uma ligação c-c de uma molécula é 348 kj/mol. sera a luz visível capaz de quebrar essa ligação? se sim, qual é a cor dessa luz? Se não, que tipo de radiação eletromagnética será adequado?

Answer 1

Olá, Osvaldocaetanop8945.

Temos a equação de energia do fóton:

E = h × ν

Em que h é a constante de Planck e ν é a frequência da radiação. Sabemos que a frequência pode ser definida como:

ν = c ÷ λ

onde c é a velocidade da luz e λ é o comprimento de onda da radiação.

Temos, então:

E = h × (c ÷ λ)

Sabemos que a energia necessária para quebrar 1 mol de ligação C-C é 348 kJ. Vamos rearranjar a equação para calcular o comprimento de onda, isto é:

λ = (h × c) ÷ E

Temos:

h = 6,626 × 10⁻³⁴ J·s

c = 2,998 × 10⁸ m·s⁻¹

E = 348 kJ = 348 × 10³ J

λ = (6,626 × 10⁻³⁴ J·s × 2,998 × 10⁸ m·s⁻¹) ÷ 348 × 10³ J

λ = 5,71 × 10⁻³¹m

A luz visível está entre 420 - 700 nm (1 nm = 10⁻⁹ m). Como a energia é inversamente proporcional ao comprimento de onda e o comprimento de onda da luz visível é maior do que o comprimento de onda calculado para a radiação capaz de quebrar a ligação, a energia da luz visível é menor e portanto insuficiente para quebrar a ligação. Para quebrar essa ligação seriam necessária radiação de raios gama.

Espero ter ajudado.