Question

A energia livre de Gibbs (∆G) pode ser calculada a partir da variação da entalpia (∆H), temperatura (T) e variação de entropia (∆S), segundo a equação: ∆G = ∆H - T∆S.

Sobre a energia livre de Gibbs, analise as afirmativas a seguir e assinale V para verdadeiro e F para falso:

( ) A variação de entalpia está associada com a variação de entropia da vizinhança, ou seja, uma transferência de energia do sistema para a vizinhança aumenta a entropia da vizinhança.

( ) De uma maneira geral, quando ∆H é maior que o T∆S, apresenta uma menor influência no sinal de ∆G (espontaneidade da reação).

( ) Reações que possuem variação de entalpia negativa, quando ∆H > T∆S, são favorecidas.

( ) Em alguns casos, a variação de entropia é muito grande e o termo T∆S passa a contribuir com a espontaneidade da reação, quando ∆S > 0.

( ) Se a reação tiver uma variação de entalpia negativa e um aumento de entropia significativo, haverá uma energia livre de Gibbs com um valor positivo, sendo que quanto maior for a temperatura na reação, mais favorável será o processo.

Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:

Escolha uma:
a.
V - F - V - V - F.

b.
V - F - F - V - F.

c.
F - F - V - V - V.

d.
V - V - V - F - F.

e.
F - V - V - V - F.

Answer 1

V - F - V - V - F. 

Estudado e verificado no AVA.

Answer 2

Resposta:

V - F - V - V - F

Correto pelo AVA