A energia liberada na combustão de 1 mol de há metano (CH4), é 212 kcal. Determine a energia liberada na combustão de 80 g de (CH4)
Dados: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
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MM CH4 = 12 + 4 = 16 g / mol
80 g / 16 g / mol = 5 mols
se :
212 Kcal --- 1 mol
x --------------- 5mol
x = 1060 Kcal
80 g / 16 g / mol = 5 mols
se :
212 Kcal --- 1 mol
x --------------- 5mol
x = 1060 Kcal
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