Question

A energia liberada na combustão completa de 5 mols de butano é: (ΔHºC = -2866kJ/mol) * (a) 2219,2 kJ (b) 14330 kJ (c) 11096 kJ (d) 22192 kJ

Answer 1

Resposta:

14330 kj

Explicação:

confia

Answer 2

A energia liberada na combustão completa de 5 mols de butano é: 14330 kJ.

Alternativa correta letra B.

Energia liberada na combustão do butano

A entalpia de combustão é definida como a energia que é gerada para o ambiente pela forma de calor quando ocorre a queima de 1 mol da substância com o oxigênio.

A combustão completa do butano é dada pela equação:

$1 C_4H_1_0 + 13 O_2$  → $8 CO_2 + 10 H_2O$

Para esta reação há a produção de: ΔH -2866 kJ.

Perceba que, por tratar-se de uma combustão a entalpia está negativa (ΔH < 0).

Além disso, pode-se afirmar que para a combustão de 1 mols de butano ($C_4H_1_0$-2866 kJ, em 5 mols de butano haverá a produção de X.

1 mol   --- -2866 kJ

5 mols --- x

$5*-2866=1*x\\x= -14330kJ$

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