Question

A energia de ligação (H-N) em kJ/mol é igual a: Dados: 3H2 + N2 -> 2NH3 ΔH= -78kj  Energias de ligação: H-H 432kJ/mol?N(tripla)N 942kJ/mol a)772 b) 314 c) 386 d) 1080 e)260,5

Answer 1

Olá

A reação é :

3H₂  + N₂ ----> 2NH₃  ΔH = -78KJ

ele da as seguintes energias de ligação:

H-H --> 432KJ/mol
N≡N --> 942KJ/mol
---------------------------------

nos reagentes da reação temos 3 ligações H-H e 1 N≡N
No produto da reação temos AO TODO 6 ligações N-H

A variação de entalpia desta reação é de -78KJ, sendo assim vamos lá:

ΔH = Somatório das ligações de quebra - somatório das ligações de formação

-78 = ( 3.432 + 942)  - (6.H-N)

-78 = 1266 + 942 -6(H-N)

-78 = 2238 -6(H-N)
-78 - 2238 = -6(H-N)

-2316 = -6(H-N)

H-N = -2316/-6

H-N = +386 KJ/mol

---------------

Portanto alternativa letra ''C''

-----------------------

Qualquer dúvida ou erro só avisar

abraço!