A energia de ionização é uma propriedade periódica definida como a energia necessária para remover o elétron mais afastado
de uma espécie (átomo ou íon) isolada no estado gasoso. Coloque em ordem crescente de energia de ionização, a energia
necessária para remover 3 elétrons do Nitrogênio.
Considere E1 para o 1° elétron, E2 para o 2° elétron e E3 para o 3° elétron a ser removido.
Por favor, organize em passo a passo.
Soluções para a tarefa
Explicação:
caraca sou tão burr que nen sei que isso é física?
Resposta:
A forma como os elementos são organizados na tabela periódica, em ordem crescente de número atômico, faz com que certas propriedades dos elementos, como raio atômico e eletronegatividade, sigam um padrão na tabela. E isso acontece também com a energia de ionização.
A energia de ionização é definida como a energia necessária para retirar um elétron da camada de valência de um átomo na fase gasosa. Na forma que a tabela foi organizada, a variação dessa energia segue a seguinte tendência:
aumenta conforme o aumento da família e conforme a diminuição do período, ou seja, quanto maior a família e menor o período em que o elemento está, maior sua energia de ionização.
Contudo, em algumas partes da tabela ocorrem inversões nessa regra. Um exemplo dessa situação é a comparação entre as energias de ionização do nitrogênio e do oxigênio. De acordo com a regra, a energia de ionização do oxigênio deveria ser maior, mas isso não ocorre na prática.
Tal inversão ocorre devido a influência da simetria na distribuição de elétrons da última camada do nitrogênio. Vamos comparar os orbitais de valência do oxigênio e do nitrogênio
Distribuições eletrônicas da camada de valência do nitrogênio e do oxigênio, respectivamente. Assim, podemos ver que o subnível de valência do nitrogênio (2p) apresenta uma simetria que não aparece no oxigênio, que possui o mesmo subnível de valência, mas com 4 elétrons.
Essa simetria existente na distribuição do nitrogênio o torna mais estável que o oxigênio, e faz com que sua energia de ionização seja maior.