Question

a eletroquímica estuda o aproveitamento prático do fenômeno de transferência de elétrons entre diversas substâncias para converter energia química em energia elétrica e vice-versa. a conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo conhecido como pilha galvânica. já a conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo conhecido por eletrólise. toda reação química de óxido-redução está relacionada com transferência de elétrons entre os átomos participantes e/ou íons das substâncias que estão participando da reação. o átomo ou íon que doa elétrons, portanto, sofre oxidação pois provoca o ganho de elétrons de um para outro átomo. o átomo ou íon que recebe elétrons sofre redução é denominado oxidante pois provoca a perda de elétrons de um átomo para outro. reis, martha. completamente química. físico química. são paulo. ftd. 2001. observe a reação química a seguir que está devidamente balanceada: 1sncl2(s) + 2hcl(aq) + 1h2o2(aq) → 1sncl4(s) + 2h2o(l) a partir dela, pode-se afirmar corretamente que: considere nox cl = -1 e nox h = +1.

Answer 1

Calculando o Nox na fórmula química temos:

SnCl2=  Sn=+2 ; Cl2= -2.

2HCl= H= +2; Cl= -2.

H2O2=H2= +2; O2=-2.

SnCl4= Sn=+4, Cl4=-4

2H2O=2H2= +4, O=-4.

Assim podemos concluir que oxidaram (aumentando o Nox) o Sn e o H ambos passando de + 2 para +4. E reduziram (perdendo Nox) o Cl e O, ambos passando de -2 para -4.