Question

a eletrolise de 13O g e de cloreto de niquel (II) num processo de niquelaçao forma 71 g de cloro . Qual e a massa de niquel metalico obtida?

Answer 1

O cloreto de níquel II se dissocia em água da seguinte forma:
NiCl2 ---->   Ni[+2]  + 2Cl[-1]

A reação no cátodo (onde ocorre redução) é:
Ni[+2] + 2e ---> Ni[0]
A reação no âdono (onde ocorre oxidação) é:
Cl[-1] -1e  -->  Cl[0]      ======== 2Cl[-1] -2e  -->  Cl2

Pelo balanço de elétrons, 1mol de gás cloro gerá 1mol de níquel metálico.
Então calculamos quantos mols de cloro foram formados:
n=m/MM
m(Cl2)=71g
MM(Cl2)=2.35,5=71g/mol
n(Cl2)=71/71=1mol

Então também será gerado 1mol de níquel metálico.
Calculamos a massa de níquel:
n=m/MM  -->  m=n.MM
n(Ni)=1mol
MM(Ni)=59g/mol
m(ni)=1.59=59g de níquel metálico.

Espero ter ajudado =)