A dureza da água é dada pela é a concentração dos íons cálcio e magnésio, dentre outros cátions, presentes na água. Uma forma de determinar a dureza da água é através de uma titulação complexométrica onde o EDTA forma um complexo com o cálcio ou magnésio. Portanto para se determinar a dureza de uma amostra de efluente, 100 mL dessa amostra foi diluída em 250 mL, adicionado em seguida 2 mL de tampão de pH 10 e indicador Eriocromo - T. Esta solução foi então titulada com 22,4 mL de EDTA 0,005 mol/L. Calcule a dureza da água expressa em mg/L de CaCO3. Dados: CaCO3 = 100 g/mol. 280 mmg/L 121,2 mg/L 112 mg/L 168 mg/L 74,6 mg/L
Soluções para a tarefa
Esta titulação baseia-se no fato do ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) ser um ácido que atua como ligante hexadentado, isto é, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação, e ainda assim a reação sempre será 1:1.
O EDTA liga-se ao íon metálico através de várias ligações covalentes, “aprisionando-o” no seu interior e formando uma estrutura heterocíclica o que faz com que estes complexos tenham uma enorme estabilidade.
Ca²⁺ + EDTA → [Ca-EDTA] complexo
nEDTA = 22,4 mL x 0,005 mol/L
nEDTA = (22,4 x 10⁻³) L x 0,005 mol/L
nEDTA = 1,12 x 10⁻⁴ mol
nEDTA = nCa²⁺
nCa²⁺ = 1,12 x 10⁻⁴ mol
[Ca²⁺] = n/V
[Ca²⁺] = 1,12 x 10⁻⁴ mol/100 mL
[Ca²⁺] = 1,12 x 10⁻⁴ mol/0,1 L
[Ca²⁺] = 1,12 x 10⁻³ mol/L
100g CaCO₃ ---------- 1 mol
x ---------- 1,12 x 10⁻³ mol
x = 0,112 g/L
1 g ---------- 1000 mg
0,112 g ---------- x
x = 112 mg/L