Question

A duas amostras de 100 mL de água a 20°C adicionaram-se, separadamente, 5,0 g de hidróxido de sódio (NaOH) na primeria amostra e 5,0 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) na segunda. Em qual delas, em u m teste de condutibilidade elétrica, a lâmpada terá brilho mais intenso ? Por quê ?

Answer 1

Resposta: Sim, pois 5 g de Mg(OH)₂ libera mais íons que 5g de NaOH em água

Explicação:

A condutibilidade elétrica de uma solução depende da concentração molar dos íons. Para calcular a concentração primeiro calcularemos o número de mols de NaOH e Mg(OH)₂

Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Massa molar do Mg(OH)₂ = 24,3 + 2·(16 + 1) = 58,3 g/mol

Sabendo que o número de mols é a massa total dividido pela massa molar

(n = m/M), temos o seguinte:

número de mols de NaOH = 5/40 = 0,125 mols

número de mols de Mg(OH)₂ = 5/58,3 = 0,086 mols

Ainda não acabou! Agora vamos equacionar a dissociação dos íons em água:

NaOH:  NaOH -------->  Na⁺  +  OH⁻

Mg(OH)₂:  Mg(OH)₂ -------> Mg²⁺  +  2OH⁻

Ou seja, 1 mol de NaOH produz 2 mols de íons, e 1 mol de Mg(OH)₂ produz 3 mols de íons, logo:

NaOH: Haverá 0,125 mols · 2 = 0,25 íons em solução

Mg(OH)₂: Haverá 0,086 · 3 = 0,258 íons em solução

Como ambas as soluções têm o mesmo volume (100ml), terá a maior concentração a que tiver mais íons dissolvidos. No caso, a de Mg(OH)₂ tem mais íons => tem maior condutividade => A lâmpada brilhará mais