a dose diaria recomendada de vitamina C(C6H8O6) é aproximadamente 70 mg.Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C,o numero de moleculas ingeridas foi de?
Soluções para a tarefa
C6H8O6=(6×12)+(8×1)+(6×16)=72+8+96=176g/mol (um mol de C6H8O6)
Para continuar, deve-se ter conhecimento acerca da constante de Avogadro. Ela diz que um mol de qualquer partícula (no caso a vitamina) possui 6,02×10^23 unidades da partícula em questão.
Ainda, precisamos converter os "500 mg" em "gramas", unidade usada no cálculo da M.M. acima; para isso, fazemos:
1g-------1000mg
X----------500mg
X = 500/1000 ⇔ X = 0,5g
Agora, podemos concluir com a seguinte regra de três:
176g de C6H8O6------6,02×10^23 moléculas
0,5g----------------------------X
X=6,02×10^23×0,5/176⇔X = 3,1×10^23/176 ⇔ X ≈ 1,7×10^21 moléculas
Espero que dê para entender! :)
O número de moléculas de vitamina C foram ingeridas será de 1,71x10²¹
Primeiro ponto a ser observado na questão é que a dose diária da vitamina C não interfere no resultado da pergunta proposta.
Para descobrirmos o número de moléculas ingeridas em 500 mg do composto, primeiramente precisamos calcular sua massa molar. Para isso consultaremos a massa de cada elemento na tabela periódica.
C₆H₈O₆
C: 12 x 6 = 72
H: 1 x 8 = 8
O: 16 x 6 = 96
______________
MM = 176 g/mol
*Em negrito estão as massas molares de cada elemento, tirados da tabela periódica, multiplicando pelo número de átomos presentes na molécula.
Agora encontramos o número de mols presentes em 500 mg utilizando uma regra de três simples:
176 g = 1 mol (dada a massa molar)
0,5 g = x
X = 0,00284 mol
Agora podemos utilizar o princípio de Avogadro:
1 mol = 6,022x10²³ moléculas
0,00284 mol = X moléculas
X = 1,71x10²¹ moléculas de vitamina C foram ingeridas.
Espero ter ajudado!