Question

A dosagem de "cálcio" no sangue humano pode ser feita através da reação entre íons Ca2+ contidos no sangue e uma solução aquosa de ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Sabe-se que um mol de íons Ca2+ reage com um mol de EDTA. Em um exame de sangue, foram gastos 6,0 mL de uma solução 1,1×10-3 mol/L de EDTA para reagir com todo o cálcio presente em uma amostra de 1,0 mL do sangue de um paciente. Dados: massa molar do Ca:40 g/mol. Qual a dosagem de cálcio desse paciente, em mg/L de sangue?

Me salveeem dessa questão, é para uma prova!!!!

Answer 1

Vamos lá!

Primeiro calculamos a quantidade em mols de EDTA que irá reagir com os 6,0 mL :

1,1 * 10⁻³ mol EDTA ---------------------- 1000 mL ( 1 L )

x mols EDTA ------------------------------- 6,0 mL

x = 6,0 * ( 1,1*10⁻³ ) / 1000

x = 0,0066 / 1000

x = 0,0000066 mols de EDTA

Então , esses 0,0000066 mols de EDTA  reagem com os íons Ca²⁺ presentes na amostra de 1,0 mL de sangue , logo :

1 mol EDTA -----------------------------  1 mol Ca²⁺

0,0000066 mols EDTA --------------- y

y =  0,0000066 mols de Ca²⁺

Por fim calculamos a quantidade em mols contidos em 1000 mL ( 1 L ) :

0,0000066 mols Ca²⁺ ----------------------  1 mL sangue

z mols Ca⁺² ------------------------------------ 1000 mL sangue

z = 1000 * 0,0000066

z = 0,0066 mols de Ca²⁺ por litro

Massa do soluto  Ca = 40 g convertemos em mg :

1 g = 1000 mg logo 40 g * 1000 = 40000 mg

1 mol Ca²⁺ ---------------------- 40000 mg

0,0066 mols Ca²⁺ ---------------- m

m = 0,0066 * 40000

m = 264 mg/L de Ca²⁺

Espero ter ajudado!