a distribuiçao eletronica para o de maior 1 energia de ionizaçao
Soluções para a tarefa
Resposta:
A energia de ionização cresce
para cima e para a direita. Logo, a maior energia de ionização é a do Hélio.
1s2 ( subníveis)
K2. (níveis)
Resposta:
A primeira energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo em seu estado fundamental. Esta energia tende a crescer em relação as famílias (colunas) de baixo para cima e em relação aos períodos(linhas) da esquerda para a direita.
Explicação:
A energia de ionização é influenciada principalmente por dois fatores :a blindagem eletrônica e a carga nuclear efetiva.
O que mantem os elétrons dentro do espaço denominado eletrosfera são as forças eletroestáticas entre o núcleo onde há prótons de carga positiva que atraem os elétrons que tem carga negativa. Porém os elétrons não são atraídos com a mesma força pelo núcleo .Este efeito ocorre devido ao fenômeno denominado blindagem que consiste na interferência dos elétrons que estão em camadas eletrônicas mais internas na intensidade da atração nuclear nos elétrons que estão nas camadas mais externas, ou seja os elétrons mais próximos do núcleo que permitem que os elétrons em camadas mais distantes sintam toda a força atrativa .Os únicos elétrons que sentem a carga nuclear real do núcleo são aqueles situados no subnível 1S ,o mais interno da eletrosfera .Os outros elétrons das outras camadas passam progressivamente a sentir com menos intensidade a carga real do núcleo. Esta carga nuclear sentida pelo elétron que com exceção dos situados no subnível 1S é menor do que a carga real dá-se o nome de carga nuclear efetiva.
Podemos comprovar estes dois fenômenos observando a diferença entre a energia de ionização do hidrogênio , do hélio e do lítio. O hidrogênio tem carga real 1 e seu único elétron recebe toda a carga real do núcleo ou seja a carga efetiva é igual a carga real .Sua energia de ionização é 1312Kj.Já o hélio tem o dobro da carga nuclear do hidrogênio e seus dois elétrons por estarem subnível 1S sentem toda a carga do núcleo ou seja a carga efetiva é igual a carga real. Portanto a energia de ionização praticamente dobra em relação ao hidrogênio para 2372Kj.O valor só não dobra porque a repulsão entre os dois elétrons no mesmo orbital facilita a expulsão de um destas diminuindo um pouco a energia de ionização. No lítio temos uma carga nuclear 3 ,ou seja, três vezes maior que a carga do átomo de hidrogênio .Porém sua energia de ionização é de apenas 520Kj,menos da metade da energia de ionização do hidrogênio! isto ocorre porque o terceiro elétron do átomo de lítio está no subnível 2S e os elétrons do subnível 1S não permitem que ele sintam a carga nuclear real ,ou seja a carga efetiva sobre este elétron é menor que a carga real.
Devido estes dois fatores podemos entender o porque da ordem crescente da energia de ionização:
Ao observarmos os períodos (linhas) percebemos que a medida que cresce a carga nuclear real (da esquerda para a direita) a energia de ionização cresce pois os elétrons mais externos são acomodados no mesma camada eletrônica e portanto não há aumento da blindagem o que permite que sintam o aumento progressivo da carga nuclear. Portanto nos períodos a carga nuclear efetiva exerce maior influencia que a blindagem.
Porém quando analisamos as famílias (colunas) notamos um fenômeno inverso. A medida que descemos pela coluna há um grande aumento da carga nuclear real mas redução da energia de ionização .Isto se dá porque a cada novo elemento da família há um acréscimo de uma camada eletrônica o que aumenta a distancia do núcleo e também o numero de camadas interiores que consequentemente aumentam a blindagem .No caso das famílias a blindagem tem uma influencia maior do que o aumento da carga nuclear real pois a carga efetiva sentida pelos elétrons da ultima camada é cada vez menor. Por isso apesar do aumento da carga nuclear de cima para baixo ,a energia de ionização nas famílias cresce no sentido oposto ou seja de baixo para cima.