Question

a distribuição eletrônica do átomo de um elemento representativo é k=2 l=8 m=6 qual o número atômico e o símbolo desse elemento?

Answer 1

- lembre que:

- nos elementos representativos, os elétrons de diferenciação são: "s" ou "p", os números de elétrons das camadas internas completas são: 8, 18 ou 32;  

– os elementos de transição (externa), apresentam o elétron de diferenciação "d", e os orbitais "d" internos são incompletos, como por exemplo:  

- Ferro (₂₆Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  

- Rutênio (44Ru): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7  

– no elemento de transição interna, o elétron de diferenciação é o "f", normalmente com orbitais "f" incompletos;

- elétron de diferenciação é o elétron mais energizado, é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera;

- não é o elétron da camada de valência, que é o elétron da camada mais externa;

- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;

- somando os elétrons das camadas, vemos que "X" possui 2+8+6= 16 elétrons;

- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling

₁₆X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴   K: 2 L: 8 M: 6

- vemos que no elemento "X" o elétron de diferenciação está no subnível "p" (3p⁴), o que o caracteriza como elemento típico (representativo);

- como apresenta 6 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 16 da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Calcogênios;

- como é um elemento da Família 16 pertence ao Grupo dos elementos representativos;

- como sua última camada é a 3 (nº quântico principal= 3), encontra-se no 3º Período, na Tabela Periódica;

- assim:

É: Representativo, não metal, do 3º período e grupo 16);

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento do Grupo 16 e Período 3  é o enxofre (₁₆S) tem Z= 16;

a) Família dos Calcogênios

b) Enxofre (S): Z= 16

Answer 2

- lembre que:

- nos elementos representativos, os elétrons de diferenciação são: "s" ou "p", os números de elétrons das camadas internas completas são: 8, 18 ou 32;  

– os elementos de transição (externa), apresentam o elétron de diferenciação "d", e os orbitais "d" internos são incompletos, como por exemplo:  

- Ferro (₂₆Fe): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6  

- Rutênio (44Ru): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7  

– no elemento de transição interna, o elétron de diferenciação é o "f", normalmente com orbitais "f" incompletos;

- elétron de diferenciação é o elétron mais energizado, é o último elétron distribuído no preenchimento da eletrosfera;

- não é o elétron da camada de valência, que é o elétron da camada mais externa;

- lembre ainda que os elementos de uma mesma Família apresentam propriedades físicas e químicas semelhantes e possuem o mesmo nº de elétrons em sua camada de valência;

- para os elementos representativos: Famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 (nomenclatura em desuso: 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A e 8A), temos:

Família 1: todos tem 1 elétron na camada de valência;  

Família 2: todos tem 2 elétrons na camada de valência;  

Família 13: todos tem 3 elétrons na camada de valência;  

Família 14: todos tem 4 elétrons na camada de valência;  

Família 15: todos tem 5 elétrons na camada de valência;  

Família 16: todos tem 6 elétrons na camada de valência;  

Família 17: todos tem 7 elétrons na camada de valência;  

Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência;

- somando os elétrons das camadas, vemos que "X" possui 2+8+6= 16 elétrons;

- fazer a distribuição eletrônica aplicando o Diagrama de Pauling

₁₆X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴   K: 2 L: 8 M: 6

- vemos que no elemento "X" o elétron de diferenciação está no subnível "p" (3p⁴), o que o caracteriza como elemento típico (representativo);

- como apresenta 6 elétrons na sua camada mais externa (a de valência), situa-se no Grupo 16 da Tabela Periódica, que é a Família (Grupo) dos Calcogênios;

- como é um elemento da Família 16 pertence ao Grupo dos elementos representativos;

- como sua última camada é a 3 (nº quântico principal= 3), encontra-se no 3º Período, na Tabela Periódica;

- assim:

É: Representativo, não metal, do 3º período e grupo 16);

- consultando a Tabela Periódica vemos que o elemento do Grupo 16 e Período 3  é o enxofre (₁₆S) tem Z= 16;

a) Família dos Calcogênios

b) Enxofre (S): Z= 16