Question

A distribuição de elétrons do cálcio (Ca), por níveis eletrônicos, está representada corretamente por: (Ref.: 202108910422)
K = 4; L = 6; M = 8; N = 2
K = 5; L = 5; M = 5; N = 5
K = 2; L = 8; M = 8;N = 2
K = 2; L = 4; M = 8; N = 4
K = 2; L = 4; M = 6; N = 8

Answer 1

Resposta:

K = 2; L = 8; M = 8;N = 2

Explicação:

Como o número atômico do cálcio é 20, seus átomos apresentam 20 elétrons. Sua distribuição em camadas será realizada da seguinte forma:

Camada K: 2 elétrons

Dos 20 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1).

Camada L: 8 elétrons

Dos 18 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2).

Camada M: 8 elétrons

Restam 10 elétrons após o preenchimento das camadas K e L. Como a última camada não pode ter mais do que oito elétrons, devemos repetir o número de elétrons da camada anterior (Camada L) e posicionar o restante na próxima (camada N) (regra 4).

Camada N: 2 elétrons

Recebe os elétrons que sobraram, já que não podiam ser posicionados na camada anterior (regra 4).

Answer 2

A distribuição do Cálcio (Ca) por níveis eletrônicos é:

$\begin{tabular}{|c|c|}\cline{1-2} K & 2\\L & 8 \\M & 8\\N & 2\\\cline{1-2}\end{tabular}$

Os elétrons se localizam na região periférica chamada de eletrosfera que é dividida em camadas, denominadas níveis energéticos, conforme proposto por Niels Bohr.

Níveis (ou camadas) energéticos:

• São regiões do átomo onde os elétrons podem se movimentar sem perder ou ganhar energia;
• Ao total são consideradas 7 camadas;
• Cada nível de energia comporta um número máximo de elétrons;
• A camada K é o nível 1;
• A camada L é o nível 2;
• A camada M é o nível 3;
• A camada N é o nível 4;
• A camada O é o nível 5;
• A camada P é o nível 6;
• A camada Q é o nível 7.

Número máximo de elétrons em cada camada:

$\begin{tabular}{|c|c|}\cline{1-2} K & 2\\L & 8 \\M & 18\\N & 32\\O & 32\\P & 18\\Q & 8\\\cline{1-2}\end{tabular}$

Subnível de energia:

• Cada subnível energético comporta uma quantidade máxima de elétrons;
• É possível inferir quais subníveis estão presentes em cada uma das camadas.

Número máximo de elétrons em cada subnível:

$\begin{tabular}{|c|c|}\cline{1-2} s & 2\\p & 6 \\d & 10\\f & 14\\\cline{1-2}\end{tabular}$

Distribuição eletrônica:

• Os elétrons não são distribuídos de forma aleatória nos subníveis;
• Sua distribuição se dá em ordem crescente de energia;
• Preenche-se cada um dos níveis, de acordo com a quantidade de elétrons, até que se aloque o último elétron, que será o mais energético, chamado de elétron diferenciador.

Diagrama de Pauling:

$\setlength{\unitlength}{0.8cm}\begin{picture}(8,5)\thicklines\put(0,7.2){\boxed{\tt Diagrama~de~Linus~Pauling}}\put(0,6){\mathrm{K}}\put(0,5){\mathrm{L}}\put(0,4){\mathrm{M}}\put(0,3){\mathrm{N}}\put(0,2){\mathrm{O}}\put(0,1){\mathrm{P}}\put(0,0){\mathrm{Q}}\put(0.6,-0.4){\line(0,0){7}}\thinlines\put(1.6,6.5){\vector(-1,-1){0.8}}\put(1,6){\bf 1s ^{\sf 2} }\put(1.9,5.8){\vector(-1,-1){1.1}}\put(1,5){\bf 2s ^{\sf 2} }\put(2,5){\bf 2p ^{\sf 6} }\put(2.8,5.6){\vector(-1,-1){2}}\put(1,4){\bf 3s ^{\sf 2} }\put(2,4){\bf 3p ^{\sf 6} }\put(3,4){\bf 3d ^{\sf 10} }\put(3.05,4.9){\vector(-1,-1){2.2}}\put(1,3){\bf 4s ^{\sf 2} }\put(2,3){\bf 4p ^{\sf 6} }\put(3,3){\bf 4d ^{\sf 10} }\put(4,3){\bf 4f ^{\sf 14} }\put(4,4.8){\vector(-1,-1){3.2}}\put(1,2){\bf 5s ^{\sf 2} }\put(2,2){\bf 5p ^{\sf 6} }\put(3,2){\bf 5d ^{\sf 10} }\put(4,2){\bf 5f ^{\sf 14} }\put(4,3.9){\vector(-1,-1){3.2}}\put(1,1){\bf 6s ^{\sf 2} }\put(2,1){\bf 6p ^{\sf 6} }\put(3,1){\bf 6d ^{\sf 10} }\put(4.8,3.7){\vector(-1,-1){4}}\put(1,0){\bf 7s ^{\sf 2} }\put(2,0){\bf 7p ^{\sf 6} }\put(5.2,3){\vector(-1,-1){3.4}}\end{picture}$

Para a realização da distribuição:

1. Achar a quantidade de elétrons do elemento, esse valor é o mesmo do número atômico (Z), quando o átomo é neutro;
2. Cada subnível possui um número máximo de elétrons;
3. Quando o nível 1, ou camada K, for preenchido, pula-se para a camada L;

Ordem crescente dos níveis de energia:

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5p⁶, 6s², 4f¹⁴, 5d¹⁰, 6p⁶,7s², 5f¹⁴, 6d¹⁰, 7p⁶

Conceitos importantes:

• Camada de valência: corresponde a camada de maior número que será o nível mias externo de um átomo, ou seja, a última camada ocupada;
• Subnível mais energético: último subnível da distribuição eletrônica.

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