Question

A dissociação de iodo molecular em átomos de iodo é representada por I2(g) 2I(g) A 1000 K, a constante de equilíbrio Kc da reação é 3,80 x 10-5. Considerando que a reação se inicie com 0,0456 mol de I2 em um frasco de 2,30 L a 1.000 K, quais as concentrações dos gases no equilíbrio?

Answer 1

1)  concentração inicial de I₂ no equilíbrio :

Então:

M = n / V

M = 0,0456 / 2,30

M = 0,0198 mol/L 

       I₂ (g)  ⇌      2 I (g)
         ↓                  ↓
i :  0,0198             0
v : - x                  +2x
____________________
Eq : 0,0198 - x      2x


Kc =  [ I ]² / [ I₂ ]

3,80*10⁻⁵  =  (2x )²
                   --------------
                  (0,0198 -  x)

3,80*10⁻⁵ ≈  (2x)² 
                --------------
               (0,0198)

=> 7,52*10⁻⁷  = 4x²

=>  1,88*10⁻⁷= x²

=> 4,34*10⁻⁴ M = x

M = 4,34*10⁻⁴ mol/L

Por fim  a concentração dos gases do equilíbrio serão :

[ I ] =  2x = (2)*(4,34*10⁻⁴ M ) = 8,68*10⁻⁴ mol/L

[ I₂ ] = ( 0,0198 - x ) = 0,0198 -  4,34*10⁻⁴ = 0,0194 mol/L