A disdolucao do gas amonia,NH3,em agua pode ser respresentafa pela seguinte equaçao :NH3(g)+H2O(l)HN+4(aq)+OH-.Depois de atingido o equilibrio ,faz -se um este de condutabilidade eletrica observando -se pouca conducao.Esse resultado monstra que o valor numerico de kc deve ser grande ou pequena ?justifique sua resposta
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Pequena , pois a concentração de íons são diretamente proporcionais ao valor numérico de Kc. Quanto menor Kc, menor a concentração de íons, que são bons condutores de eletricidade quando em solução aquosa.
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A constante de equilíbrio (Kc) é a entre a concentração dos produtos e a concentração dos reagentes depois de atingido o equilíbrio químico.
Quando o valor de Kc alto, tem-se no equilíbrio químico uma concentração maior de produtos do que de reagentes, enquanto que um valor de Kc baixo indica que se tem mais reagentes que produtos.
Na reação NH₃(g) + H₂O(l) ⇄ NH⁴⁺(aq) + OH⁻(aq), notamos que há íons no lado dos produtos, e são esses íons que são capazes de conduzir eletricidade. Como observou-se pouca condutibilidade elétrica, podemos chegar à conclusão que o valor de Kc deve ser baixo, ou seja, nesse equilíbrio, há mais reagentes do que produtos.
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